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(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时,核外电子排布式
②羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中,配位数为
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型是
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(4)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于
(5)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周 期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图2所示,若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
(2)据最新报道,液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________,氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中,σ键和π键的个数比为____,乙烯分子是____(填“极性”或“非极性”) 分子。
(4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______;CO有多种等电子体,其中常见的两种为__________。
请填写下列空白:
(1)写出元素符号:X______、Y______、Z______、W_______。
(2)X元素的单质和Z元素的单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为________
______________,E分子的空间构型为_________。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种常见盐是一种速效肥,但长期施用会使土壤酸化。写出导致土壤酸化的离子方程式:________________________。
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量稀NaOH溶液会发生反应,写出反应的离子方程式:________________________________________。 查看习题详情和答案>>
(1)请写出元素符号∶X________Y________;Z________;W________.
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)_________________________________;E分子的空间构型为________电子式为________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________,以减少对大气的污染.
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为__________________________.
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________.
(5)将9g
Y单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·
的NaOH溶液中.完全吸收后,溶液中的离子浓度由大到小的顺序是____________________.
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