摘要：A [例3]粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色, 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 .产物中的单质B是 . (2)②中所发生反应的反应的化学方程式是 . (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 . (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L.则该溶液中c(Mg2+)为 .c(Fe2+)为 . 解析:MgO不能与铝发生置换反应.所以①发生的反应是Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ②中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④中加入KSCN溶液不变色.说明Fe3+完全被还原为Fe2+.溶液D为MgCl2.FeCl2的混合液.根据题 意假设20g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x.则:40g·mol-1 x+160 g·mol-1 x=20g.解得x=0.1mol. 溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量.c(Mg2≠)==0.67 mol·L-1 反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中.Cl-守恒.所以溶液D中 n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2= 6.0mol·L-1×0.15 L=0.9mol n(Fe2+)==0.35mol 所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1 答案:(1)加少量KClO3.插上镁条并将其点燃,Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 mol·L-1,2.3 mol·L-1 [例3]某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水.现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中.并盖好玻璃塞,(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液,(D)倒转漏斗用力振荡.并不时旋开活塞放气.最后关闭活塞.把分液漏斗放正,(E)旋开活塞.用烧杯接收溶液,(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液,(G)将漏斗上口的玻璃塞打开.使凹槽对准小孔,(H)静置.分层. (1)正确的操作顺序是: → → →→. 步骤的操作应注意: . 上述(G)步骤操作的目的是 . (3)能用CCl4萃取碘的原因是 . (4)下列物质.不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是 . 酒精(D)碘化钾 解答:⑴(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.及时关闭活塞.不让上层液体流出使漏斗内外空气相通.以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl4与水互不相溶.而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有机溶剂.都能溶解溴.且都不溶于水.因而都可做溴的萃取剂.而酒精.碘化钾都溶于水.不能与水分层.所以不能做溴水的萃取剂.选. 知能训练

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