摘要：21． ②
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_404500[举报]
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
|
查看习题详情和答案>>
向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol
Cl2, 再加入含0.01mol
X2O72-的
酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化, 并使X2O72-还原为Xn+, 则n值为
[ ]
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
查看习题详情和答案>>实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
查看习题详情和答案>>
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
10.6g
10.6g
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
①②④③⑤
①②④③⑤
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
偏低
偏低
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
偏高
偏高
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
偏低
偏低
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
重新配制
重新配制
．（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
．| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．