15．D 根据图像.M OH为弱碱.ROH为强碱.C中pH和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性．第Ⅱ卷——青夏教育精英家教网——

摘要：15．D 根据图像.M OH为弱碱.ROH为强碱.C中pH和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性．第Ⅱ卷

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向100 mL　M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀．过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48 L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应，收集到1.12 L标准状况下的气体．

(1)

写出M(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液反应的化学方程式．

__________________________________________________．

(2)

要计算金属M的原子量，你认为________(填序号)．
[　　]
A．	缺少M(OH)₂溶液的物质的量浓度
B．	缺少MCO₃的质量
C．	缺少与MCO₃反应的盐酸的物质的量
D．	题设条件已足够，不需要补充数据

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

A、水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键

B、盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol，则H₂S0₄溶液和Ca（OH）₂溶液反应的中和热为114.6kJmol

C、为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置

D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2一＞M⁺

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根据下列框图，下列说法正确的是（　　）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃、3NH₃?H₂O+E³⁺?E（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-?E（OH）₃+5OH^-

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根据下列框图，有关说法正确的是（　　）

A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺

C、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D、用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C、分散质粒子的直径：Fe（OH） ₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子半径R＞M

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