某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景资料：

①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同学设计的实验方案如下：

(1)方案中试剂M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。

(3)若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。

(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．碱性      D．可能酸性，也可能碱性

（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，该配合物遇强酸反应生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同学设计的实验方案如下：

(1)方案中试剂M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
(3)若金属中含铝，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零。
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。
(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈        （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈        。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。