摘要：27． (1)将6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中.再加入9.8gFe粉.反应停止时.溶液无固体存在.向溶液中滴加KSCN溶液.未见颜色变化.为了中和过量盐酸.且使铁元素转化为Fe(OH)2.共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL.则原盐酸的物质的量浓度为 . (2)将Al2O3与过量NaOH溶液充分反应.其反应的离子方程式为: .取上述充分反应后的溶液10.0mL.经分析.该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质.向其中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸溶液.当加入50.0rnL盐酸溶液时.生成的沉淀恰好溶解.请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图. 2008-2009学年度威海市高三年级教学质量调研考试
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
Al
Al
．②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①B的电子式为
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是
离子键 共价键
离子键 共价键
．②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
．③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
g．现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
电解质有
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．
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（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 | / | / |
①③⑤⑥⑩
①③⑤⑥⑩
，这种分类方法的名称是交叉分类
交叉分类
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
0.6mol/L
0.6mol/L
．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为
1.806×1023
1.806×1023
，起酸的作用的盐酸物质的量为1.8mol
1.8mol
．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
AB
AB
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．