摘要：26．全属镁具有很强的还原性.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧.发生如下反应: ①Mg+2NH3-点燃→Mg(NH2)2+H2+O2 ②Mg+NH3-点燃→MgNH+H2+O2 (1)如上图装置A所示.镁条在HN3中燃烧时.先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH.其原因是 . 2生成得更多.可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a.并将导管与充满 气体的装置B连接.连接的导管接口为 .理由是 (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后.Mg(NH2)2和MgNH完全水解.产生Mg(OH)2和NH3.为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2.加热过程中必要的操作是 . (4)将沉淀过滤.洗涤.烘干后.称得Mg(OH)2的质量为0.435g.又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍.体积为224ml(以上数据均折算成标准状况).由此可推算出残渣中各物质的量之比= .然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次.固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值.分析可能的原因是 .

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