摘要：25． 已知A.B.C.D和E 5种分子所含原子的数目依次为1.2.3.4和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 , (2)B和C的分子式分别是 和 ,C分子的立体结构呈 形.该分子属于 分子, (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰.有无色气体生成.则D的分子式是 .该反应的化学方程式是 . (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧.只生成1 mol CO2和2 mol H2O.则E的分子式是 .
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（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A元素的名称是
氢
氢
；（2）B的元素符号是
F
F
，C的元素符号是Cl
Cl
，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
（3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是锰
锰
，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
B
B
、BAl
Al
、CP
P
；（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
，（填写化学式）碱性最强的是
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
，电负性最大的元素是Cl
Cl
；（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化，分子空间构型为平面三角形
平面三角形
；（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
KC8
KC8
．
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．
（2）C的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为 ．（不需要写反应条件）
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 ．
（5）它们的分子中都包含 个σ键， 个π键．
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为 ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是 ．
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Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是
（2）C的立体结构呈
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 键能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值（kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 键能差值（kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：（1）A元素的名称是
氢
氢
；（2）B元素的轨道表示式是
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
；（3）E属于元素周期表中第
四
四
周期，第VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是锰
锰
；属于元素周期表中的d
d
区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是| 4×78g/mol |
| ag/cm3×6.02×1023/mol |
| 4×78g/mol |
| ag/cm3×6.02×1023/mol |
（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，杂化轨道是sp3
sp3
，分子的立体结构是正四面体
正四面体
．（2）B与C比较，电负性较小的是
Si
Si
（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是分子晶体
分子晶体
． （3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名称是锌
锌
，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是| 4×78/mol |
| a3cm3?6.02×1023mol-1 |
| 4×78/mol |
| a3cm3?6.02×1023mol-1 |