摘要：17．设NA为阿伏加德罗常数.则下列说法正确的是: A．在标准状况下.22.4 L SO3中含有NA个SO3分子 B．有气体参与的可逆反应.反应混合物中.气体的密度是否变化一定不能作为判断反应是否达到平衡的标志 C．在标准状况下.1L辛烷完全燃烧生成的气态产物的分子数为1/2.8 NA D．常温常压下.0.1 mol H2S与0.1mol O2混合,电火花点火充分反应后无反应物剩余,则生成的SO2分子数为0.05 NA
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g
B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
B．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA |
| B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA |
| D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
| A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g |
| B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L |
| C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA |
| D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA |