摘要：19．现取下列混合物各12.0g.不管混合物中各成分的含量比例如何变化.完全燃烧 后均得到17.6g CO2的可能是 ( ) A．苯.1-己块 B．乙醇.乙醚 C．葡萄糖.甲酸甲酯 D．乙酸.甲醛 20?下列各组中的两种物质相互反应时.不论哪种物质过量.都可用同一个离子方 程式表示的是 ( ) A．偏铝酸钠溶液与盐酸 B．苯酚钠溶液与二氧化碳 C．氯化铝溶液与氨水 D．烧碱溶液与二氧化硫
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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各200mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
| A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+ | B、200mL溶液中含0.02mol CO32- | C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 | D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |
某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________；
②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
③推断K+是否存在并说理由：_____________。
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(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________；
②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
③推断K+是否存在并说理由：_____________。
（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是 ．
②试管b中盛放的试剂是 溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是 ．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
实验装置如图所示．
①试管A中的最终残余物为 ；
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有 种．
③锥形瓶C中观察到的现象是 ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为 ．
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 均无明显现象 |
| III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应 | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
②试管b中盛放的试剂是
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
①试管A中的最终残余物为
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
③锥形瓶C中观察到的现象是
（10分）由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现各取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L （标准状况下） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g， 第二次称量读数为2.33 g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）。
| 阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
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（10分）由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现各取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
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实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
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1 |
加入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L （标准状况下） |
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3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g， 第二次称量读数为2.33 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）。
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阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L-1) |
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（3）试确定K+是否存在 （填“存在” 或“不存在”），判断的理由是
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