摘要：已知A.B两元素的原子序数在3-20之间.它们可形成离子化合物AmBn.若A的原子序数为A.则B的原子序数不可能为( ) A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-16-m-n D.a-m-n
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已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 ( )
A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-8-(m+n) D．a-m-n
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
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（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
氢、碳、氮、氧、钠、氯
氢、碳、氮、氧、钠、氯
．（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
O=C=O、
、
（任写两种）
、（任写两种）O=C=O、、（任写两种）
，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式、（任写两种）（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．