.0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应.都消耗了20 mL盐酸.这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 ——青夏教育精英家教网——

摘要：.0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应.都消耗了20 mL盐酸.这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．浓度为0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

A、常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B、常温时，测得0.1 mol?L^-1乙酸溶液的pH约为3

C、乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D、相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki₁=4.30×10^-7 Ki₂=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki₁=1.54×10^-2 Ki₂=1.02×10^-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

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某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）

A．3 mol?L^-1?s^-1

B．0.3 mol?L^-1?s^-1

C．0.6 mol?L^-1?s^-1

D．0.1 mol?L^-1?s^-1

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₂^-

C．AlO₂^?浓度为0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HSO₃^-、Cl^-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

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