摘要:用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL, ②用pH试纸测出该溶液的pH值.即可证明HB是弱电解质. 乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液.盐酸.分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL, ②分别取这两种溶液各10mL.加水稀释为100mL, ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管.同时加入纯度相同的锌粒.观察现象.即可证明HB是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中.都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中.说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1 乙方案中.说明HB是弱电解质的现象是 A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快, B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快, C.两个试管中产生气体速率一样快. (3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案.作简明扼要表达

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