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（12分）
A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
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| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
①（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表
的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力
为 。
（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分 别如右图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
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(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。
下列叙述中正确的是
[ ]
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B．失电子难的原子，得电子一定容易
C．两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性
D．离子晶体也可以完全由非金属元素构成
查看习题详情和答案>>下列叙述中正确的是
[ ]
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B．失电子难的原子，得电子一定容易
C．两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性
D．离子晶体也可以完全由非金属元素构成
查看习题详情和答案>>B．②⑤
C．①④
D．③⑤
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________（填1种）。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是____。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是___________ （请用相应的编号填写）。
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。