铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是            ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为            。

（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是            。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）电解时，阳极的电极反应方程式为            ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：               CO（请配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是            。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

(1)滤渣1中存在的金属有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

(3)检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：