下列叙述正确的是

1. A.
   液态氟化中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
2. B.
   阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
3. C.
   甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子
4. D.
   若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11．

下列叙述正确的是（     ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔点：Al>Na>K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃ > PH₃> AsH₃

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－571kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥     B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦     D．只有③⑤⑦

下列叙述正确的是(　　)  

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．R^2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

D．除短周期外，其它周期均为18种元素

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦[来源:ZXXK]

下列叙述正确的是(    )

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S        ②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H= －571kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥        B．只有①⑤⑥    C．只有②③④     D．只有③⑤⑦