化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是        

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

   化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填

序号)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是        

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是         （填编号） 。

A．HCN   B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ 实验用品Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是              。

实验Ⅱ 取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是              。

实验Ⅲ 换用稀释FeC1₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC1₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是              。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①              ；②              。