(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反应
PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡时PCl₅的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为              、                 。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围                       ；c的取值范围                           。

(10分)在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是       ，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，能促进水电离的离子是              ，能抑制水的电离的离子是      ，写出阴离子水解的离子方程式                                          。

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生

成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化

为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质为：

依据以上信息填空。

（1）G生成C的过程中所出现的现象为                       ；

（2）写出下列反应化学方程式：A→B：                         ；

（3）写出下列反应的离子方程式：B→F：                     ；

酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                       ；

（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L^-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，则气体的成分及体积比为              。