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25℃时，水的离子积为1.0×10－14；100℃时，水的离子积为1.0×10－12．若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，请填空：
(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：________．
(2)若混合后所得溶液为中性，则a∶b＝________；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________．
（14分）水的离子积常数K
与温度t(℃)的关系如右图所示：
（1）若
℃，则K
=_________；若
℃时，则100℃时，0.05
的Ba(OH)
溶液的pH=__________。
（2）已知25℃时，
的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。
（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。
查看习题详情和答案>>(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)．
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD．
(2)在100 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100 mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度．
