电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                                

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有                 （填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____      。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为                                               。

电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                               
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有                （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____     。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+
5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           
（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为                                              。

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

           、          、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
           、          、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 
则相同条件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
 
①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                      

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

            、           、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                     。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：