氧是地壳中含量最多的元素。

   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为           个.

   （2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                   。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为        Cm³。

氧是地壳中含量最多的元素。

   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.

   （2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm³。

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm³。

（8分）

（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为           个。

（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为         。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点      （填“低”或“高”），其原因为              。

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为        cm³

（8分）

（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。

（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点      （填“低”或“高”），其原因为              。

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³