摘要：下列溶液呈中性的是 A.pH=0 B.pH=1 C.pH=14 D.不能使紫色石蕊试液变色的溶液
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下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 | ||
| B、c （H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液 | ||
C、c （H+）=c （O
| ||
| D、pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 |
下列溶液中，说法正确的是
- A.NaHSO4溶液中可以大量存在NO
、AlO2-、K+、S2-等离子 - B.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na+）≥C（A-）
- C.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
- D.t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH-）]2=Kw的水溶液一定呈中性
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
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A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度．
（1）写出化学式：
A1：
（2）相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（3）写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
（5）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
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（1）写出化学式：
A1：
NaOH
NaOH
、A2：NaNO2
NaNO2
、B1：HNO3
HNO3
、B2NH4NO3
NH4NO3
（2）相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
1：1
1：1
．（3）写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
．（5）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（1×10-4）：1（或1：104）
（1×10-4）：1（或1：104）
．下列说法正确的是（ ）
| A、在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大 | B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液 | C、强酸的水溶液中不存在OH- | D、某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性 |