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Ⅰ．测定原理：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．测定装置：部分装置如图1所示（a、b为止水夹）
Ⅲ．实验步骤：
①如图所示，打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液（25.00mL1.00×10-3mol?L-1）中，使其充分吸收．再如此重复几次．
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中，用2.00×10-3mol?L-1的草酸（H2C2O4）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
请回答问题：
（1）仪器A的名称为______．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是______．
（2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是______（填编号）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是______
（4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
①酸式滴定管②碱式滴定管③pH计④玻璃棒⑤锥形瓶
（5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______（用相应的编号填写）
A．注射器压送气体时速度过快
B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A．
C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失
D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水
E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．
某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A： ，B： ，C： 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为 mol/L的Fe2(SO4)3溶液。
（2）检查图二装置气密性的方法是 ;
图二所示实验中需测量的数据是 。
某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A： ，B： ，C： 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。
（2）检查图二装置气密性的方法是 ;
图二所示实验中需测量的数据是 。
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（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A： ，B： ，C： 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为 mol/L的Fe2(SO4)3溶液。
（2）检查图二装置气密性的方法是 ;
图二所示实验中需测量的数据是 。
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个