摘要：植物油不能溶解在水中.却可以溶解在香蕉水中.由此说明( ) A.香蕉水的溶解能力比水强 B.水的溶解能力比香蕉水差 C.一切中考资源网物质都能溶解在香蕉中考资源.网水中 D.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
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2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．水是生命之源，我们应该了解水，保护水资源．（1）从组成角度看：水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的．（2）从结构角度看：水是由
水分子
水分子
构成的．（3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇．
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
| ||
| 光照 |
C6H12O6
C6H12O6
②水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将
电
电
能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法促进水的分解；下图1是水的电解装置，氢气在与电源负
负
极相连的玻璃管内放出．③在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于
变化后分子是否发生改变
变化后分子是否发生改变
．（4）从资源角度看：地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是
BD
BD
（填序号）．A．洗手擦洗手液时不关上水笼头 B．随手关闭水笼头
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所
（5）从用途角度看：水能灭火，原理主要是
降低可燃物温度到着火点以下
降低可燃物温度到着火点以下
；水能作溶剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是D
D
（填序号）．A．食盐 B．白糖 C．味精 D．麻油．
1.Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +NaOH==A↓+NaCl，则A沉淀是 。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
2.方法二：用下图装置来制备。
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 。
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
3.[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
。
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（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
3.[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
。
Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
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氢氧化铁
氢氧化铁
．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
．用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
加热
加热
的方法．（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
植物油
植物油
，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
．
Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是______．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式______．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是______
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是______．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子______．
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Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．
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用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．
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