摘要：7．测量液体温度的实验中. 4位同学进行的实验操作如下图. 其中正确的是

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某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C₆H₈O₆）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆0₆+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：

品牌代号	口味	滴入碘标准溶液的滴数
品牌代号	口味	第一次	第二次	第三次
A	鲜橙味	25	24	23
A	混合味	18	20	22
B	鲜橙味	35	33	38
B	混合味	29	30	30
C	鲜橙味	27	25	26

（1）分析数据可知，Vc含量最高的是

果汁（注明品牌和口味）；
（2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是

毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：

烧杯编号	同种果汁体积	恒温露置时间	温度	碘溶液滴数
1	30mL	10min	室温	80
2	30mL	10min	40℃	76
3	30mL	10min	50℃	71
4	30mL	20min	50℃	65

分析上表数据可以得出的结论

．
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是

（选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．查看习题详情和答案>>

某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素c，化学式为C₆H₈O₆）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆0₆+2HI，因此可以用浓度为10毫克，毫升的碘标准溶液直接滴入体积都为30毫升的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1毫升）：

品牌	口味	滴入碘标准溶液的滴数
品牌	口味	第一次	第二次	第三次
健力宝第五季	鲜橙味	25	24	23
健力宝第五季	混合味	18	20	22
统一	鲜橙味	35	33	38
统一	混合味	29	30	30
酷儿	鲜橙味	27	25	26

（1）分析数据可知，Vc含量最高的是

果汁（注明品牌和口味）；
（2）酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是

毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：

烧杯编号	同种果汁体积	恒温露置时间	温度	碘溶液滴数
1	30毫升	10分钟	室温	80
2	30毫升	10分钟	40℃	76
3	30毫升	10分钟	50℃	71
4	30毫升	20分钟	50℃	65

分析上表数据可以得出的结论

根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是

（选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．查看习题详情和答案>>

某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C₆H₈O₆）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆0₆+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：

品牌代号	口味	滴入碘标准溶液的滴数
品牌代号	口味	第一次	第二次	第三次
A	鲜橙味	25	24	23
A	混合味	18	20	22
B	鲜橙味	35	33	38
B	混合味	29	30	30
C	鲜橙味	27	25	26

（1）分析数据可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；
（2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：

烧杯编号	同种果汁体积	恒温露置时间	温度	碘溶液滴数
1	30mL	10min	室温	80
2	30mL	10min	40℃	76
3	30mL	10min	50℃	71
4	30mL	20min	50℃	65

分析上表数据可以得出的结论______．
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是______ （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

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小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．
（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．
上述进行的操作的顺序是

（填序号）．
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO₂体积为VL，要求出Na₂CO₃的质量分数，还缺少的一个数据是

；
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO₂的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na₂CO₃全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？（要解题过程，本小题共3分）
（4）总结反思：①小沁同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数偏低的原因可能是

有一小部分二氧化碳留在导管中

有一小部分二氧化碳留在导管中

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小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．
（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．
上述进行的操作的顺序是（填序号）．
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO₂体积为VL，要求出Na₂CO₃的质量分数，还缺少的一个数据是；
①反应前加入稀硫酸的体积　　　　　　　②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积　　　　　④该实验条件下CO₂的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na₂CO₃全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？（要解题过程，本小题共3分）
（4）总结反思：①小沁同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数偏低的原因可能是．

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