超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：

今在SOD的浓度为c_o(E) = 0.400X10^-6 mol?L¹，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c_o(O₂)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r_o如下：

3-1  依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c(O₂)ⁿ的反应级数。

3-2  计算歧化反应的速率常数k。要求计算过程。

3-3  在确定了上述反应的级数的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下：

       其中E为中间物，可视为自由基；过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。试由上述反应机理推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假设。

3-4  设k₂ = 2k₁，计算k₁和k₂。要求计算过程。

（6分）超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而使人体过早衰老：

1．超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

  O₂^－＋       O₂＋  H₂O₂

2．今在SOD的浓度为c_o(E)＝0.400×10^－6mol?L^－1，pH＝9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c_o(O₂^－)下超氧化物歧化反应的初始反应速率v_o如下表：

已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：v₀＝kc_oⁿ，其中n为该反应的反应级数，k为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数k。要求计算过程。

(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：

K₂O________________,K₂O₂:________________,KO₂:________________,KO₃：_____________。

(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K₂O₂与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式：

________________________________________、____________________________________。

(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO₂)与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：

_________________________________________、___________________________________。