摘要：14．常温时.将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中.下叙结论中正确的是 A．在V1=V2.c1=c2.则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) B．若混合液的pH=7.则混合液中c(NH4+) = c(Cl-) C．若V1=V2.且混合液的pH<7.则一定有c1<c2 D．若混合液的pH=7.则c1V1=c2V2
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常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
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（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）=
=
c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）＞
＞
c（Cl-）（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度10-a
10-a
mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=10-a-10a-14
10-a-10a-14
mol?L-1（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
．常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )
A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2
B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c1<c2
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常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ）
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| A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性 |
| C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系 |
| D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的 |