摘要：钠的化合物 例题2-2-1 将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应.所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 50%.试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式.并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少? 解析与答案 本题解题关键是对所得NaOH溶液的溶质质量分数50%的分析.可以有两种理解: (1) 根据溶质质量分数的概念进行计算: w＝×100% (2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算. 解:发生的反应为: Na2O+H2O＝2NaOH,2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x.y. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑, 2×78 2×18 4×40 32 x x x x Na2O+H2O＝2NaOH 62 18 2×40 y y y [解法一] [解法二] 解得:x＝39g, y＝31g. 答案: ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑, ②原混合物中含Na2O2 39 g.Na2O 31g. 例题2-2-2 今有Na2CO3.NaHCO3和NaCl的混合物100g.加热到质量不再减少为止.剩余残渣为84.5g.将残渣溶于水.滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀.加足量稀HNO3后大部分沉淀消失.剩余沉淀为12.26g.试计算混合物中Na2CO3.NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少? 解析与答案 要计算Na2CO3.NaHCO3和NaCl的质量分数.必须求出它们在100 g混合物中各自的质量.从条件分析.这三种物质加热.只有NaHCO3受热分解.而Na2CO3.NaCl不分解.加热后剩余残渣为84.5g.减少的质量是NaHCO3加热分解跑走的CO2和H2O的质量.以此为突破口求出NaHCO3的质量,然后滴加AgNO3溶液.再加足量稀HNO3.剩余沉淀为12.26g是AgCl的质量.根据方程式再求出NaCl的质量.最后求出Na2CO3的质量. △ 解:设混合物中含NaHCO3的质量为x.NaCl的质量为y. 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 2×84 18 44 62 x 100 g-84.5 g＝15.5 g 求得:x＝42g. NaCl + AgNO3＝NaNO3 + AgCl↓
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碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有
Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
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②④⑥
②④⑥
（填序号）①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3：4
3：4
．（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023
．
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为 ．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 ．
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（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是
（1）阅读下面科普信息，回答问题：
一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
问题：
这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有
②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：
（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：
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一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
问题：
这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有
还原
还原
性，铁离子具有氧化性
氧化性
性；②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有
还原
还原
性，在此转化中过程做还原
还原
剂；③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．