下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g) H2(g) + I2(g) .平衡体系增大压强可使颜色变深 B．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO.当加入AgN——青夏教育精英家教网——

摘要：下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g) H2(g) + I2(g) .平衡体系增大压强可使颜色变深 B．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅 C．反应CO + NO2 CO2 + NO,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．工业制硫酸的反应中.为提高二氧化硫的转化率.理论上应采取降低温度的措施

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂(g) CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂(g) CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂(g) CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH₂＋I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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