摘要：(1)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO-+SO2+H2O＝Cl-+SO42-+2H+ (4)N2H4 解析:形式酸雨的物质一般为NOx和SO2.根据H+H2SO4→E+K可知E为SO2.又K是一种氮肥.故K为(NH4)2SO4,H可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3,又由F+H2SO4→K知F为NH3,由(d)知L为NaClO.由NH3+NaClO→I+J(两种元素.Mr=32)且J+B→C知I为NaCl.J应为N2H4.B为O2.C为N2.A为S.D为H2.
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在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：
（1）H2 的转化率．
（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数．
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（1）H2 的转化率．
（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数．
在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=
（2）氮气的转化率
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比
．
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则（1）该条件下的平衡常数K=
1.067
1.067
．（2）氮气的转化率
25%
25%
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比
| 5 |
| 6 |
| 5 |
| 6 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | C、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
下列关于说法正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | B、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol | C、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 | D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
常温下有下列四种溶液：| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | 溶液 | pH=4的NH4Cl溶液 | pH=4的盐酸 | 0.1mol?L-1的醋酸溶液 | 0.1mol?L-1的NaOH溶液 |
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序号表示）．①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为
106：1
106：1
．（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是
①
①
（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③
③
．（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．