（13分）现有浓度为0.1 mol?L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                              ；

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。