(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

 (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

(8分)经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

(8分)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下：

    (1)麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。

    (2)下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。