摘要：食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用 仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2 L. 则同样条件下收集的Cl2 (填“> .“= 或“< )2 L.原因是 .装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中 NaOH的浓度.常用的方法是 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置:

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