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（08年北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
查看习题详情和答案>>（06年北京卷）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是_______________________________________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。
查看习题详情和答案>>（06年北京卷）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。
查看习题详情和答案>>（08年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
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①
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物
溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（2）将
溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________
______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。
a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被
氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有
个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。