14．将9.60×10-4 mol XO4-在溶液中还原到较低价态.需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液.则X元素的化合价变为 A. +1 B. ——青夏教育精英家教网——

摘要：14．将9.60×10-4 mol XO4-在溶液中还原到较低价态.需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液.则X元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是

（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有

Mg²⁺、Na⁺

Mg²⁺、Na⁺

，生产中对该滤液的处理方法是

；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

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（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的主要目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂

促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂

．
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是

取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺

取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺

；
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

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（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=

（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将

（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是

．（填字母）
A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．

组别	原料气中各组分的体积分数
组别	CO	CO₂	H₂	N₂
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、

CO和H₂的体积分数之比

CO和H₂的体积分数之比

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[化学－选修化学与技术]（15分）

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是

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汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）

在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4 mol·L^-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c(CO)/10^-3 mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是

A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

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