SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；
③上述流程中循环利用的物质是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测实验步骤
甲：生成了Fe（OH）₃胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe³⁺+6SO₂
Fe（SO₂） $数学公式$ （反应b） ⅰ．制备Fe（OH）₃胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是__．

SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测

实验步骤

甲：生成了Fe（OH）₃胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe³⁺+6SO₂
Fe（SO₂）

3+6

（反应b）

ⅰ．制备Fe（OH）₃胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是______．

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SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤
甲：生成了Fe（OH）₃胶体乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe³⁺+6SO₂ Fe（SO₂）（反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）₃胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是______．
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（2012?东城区二模）SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

SO₂+OH^-=HSO₃^-

；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol^-1

；
③上述流程中循环利用的物质是

NaCl溶液

．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测

实验步骤

甲：生成了Fe（OH）₃胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe³⁺+6SO₂
Fe（SO₂）

3+

6

（反应b）

ⅰ．制备Fe（OH）₃胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的

丁达尔效应

（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是

加入铁粉时发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）减小，使反应b逆向移动

（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是

由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象

．

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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．

(1)

我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________．

(2)

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是________(填字母代号)；
[　　]
A．	4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃
B．	2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe(OH)₂
C．	2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－
D．	Fe–3e^－Fe³⁺

(3)

某化学究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺＋SO₃^2－＋H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺＋3SO₃^2－＋6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ，取5 mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为________．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式________．

②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．

③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________．

④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄＋CO3FeO＋CO₂反应形成的固体混合物(FeO、Fe₃O₄)中，元素氧和铁的质量比用m(O)∶m(Fe)表示．设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m(O)∶m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示)：x＝________．

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