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(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____ ______________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
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（共12分） 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4（浓）
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
|
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
|
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
|
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
(Li2CO3)/g③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：
（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。
（5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式： 。
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(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____ ______________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
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(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____ ______________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。