摘要：15．25℃时.20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液.加入足量氯化钡溶液.充分反应后过滤.洗涤.烘干.可得0.466g 沉淀.滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应.共用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是 ( ) A．原混合液中c(SO)=0.20mol/L B．原混合液中c(NO)=0.90mol/L C．原混合液中pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mol/L 16．25℃时.在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中.逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液.溶液的pH变化如图所示.下列分析结论中正确的是 ( ) A．B点的横坐标a=12.5 B．C点时溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D．曲线上A.B间的任意一点.溶液中都有: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) 1,3,5 第II卷
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25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L
C．原混合液中pH=0
D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
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A．原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L
C．原混合液中pH=0
D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
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25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是
- A.原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L
- B.原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L
- C.原混合液中pH=0
- D.原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（ ）
A．原混合液中c(SO42-)=0.20mol/L
B．原混合液中c(NO3-)=0.90mol/L
C．原混合液中pH=0
D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mol/L
查看习题详情和答案>>（2011?西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（ ）
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某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并对该碘盐进行定量分析．
查阅资料知：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
②反应恰好完全依据的现象是
③该40.0g碘盐的含碘量为
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查阅资料知：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡． |
溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-． |
| 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡． |
溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-． |
紫
紫
色．（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
碱式
碱式
滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．②反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
．③该40.0g碘盐的含碘量为
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐能
能
（填“能”或“不能”）达标．