(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    ①     为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。

(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产     ①      为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，下列加入顺序合理的是  ② 。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡                     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡                     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图

1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器

装置1中加入的酸应选用     ③     ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是     ④     。

装置2中滤渣的主要成分为       ⑤         。

装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。

用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是     ⑦        。

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

（用离子方程式表示）：   ▲    。

（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲    。

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①试剂A最好应选用   ▲    。

a．浓硫酸      b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：   ▲    、   ▲    ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲    。

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）：    ▲   。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用    ▲   。
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲   。