摘要：23．把Cl2通入氨水中发生如下反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2↑.当逸出的气体中含有0.28 g N2时.反应中被氧化的氨的质量是
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把Cl2通入氨水中会发生如下的反应：3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2。现有1.12 L(标准状况)质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672 L(标准状况下，其中Cl2和N2体积分数均为50%)。
求反应中被氧化的氨的物质的量。
(1)下面是几位同学从不同角度解答这道题时所列的第一步算式，请你根据这些式子判断，其中未知数x分别代表什么？
甲：22.4 L·mol-1·(x+y)=1.12 L
71 g·mol-1·x+28 g·mol-1·y=3.335 g
答：________________________；
答：________________________；
答：________________________。
(2)如设被氧化的氨的物质的量为x，请你写出求算过程，并求出x。
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6NH4Cl＋N2，现将1.12 L N2、Cl2的混合气体(90％ Cl2、10％ N2)通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672 L(50％ N2、50％ Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)．