（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）在NaHCO₃溶液中，离子浓度大小的关系正确的是（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L．

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L．

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是点，理由是；
②a点溶液中离子浓度大小关系是；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是．