摘要：22． 氢是新型清洁能源.但难储运.研究发现.合金可用来储藏氢气.镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料.该合金的晶胞如右图.镍原子除一个在中心外.其他都在面上.镧原子在顶点上.储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中. (1)一定条件下.该贮氢材料能快速.可逆地存储和释放氢气.若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为: . (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中.正确的是 A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键.是原子晶体 B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子.同时放出热量 C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强.但其分子间作用力很弱 E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV.7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子 (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下: ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式: ②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式: 6为正八面体结构.镍原子位于正八面体的中心.配位体CO在正八面体的六个顶点上.若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物.则以下物质中互为同分异构体的是 . ( 填字母编号.任填一组 )( 图中黑点为NH3.圆圈为CO.Ni略去)
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[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第 周期 族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为 ．每个晶胞中含有的原 子数为 个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有 个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为： ＞ ＞ （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为 ，分子的空间形状为： ．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的 区元素，m、n、p元素的电负性依次 （填“增强”或“减弱”）．
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（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
| 1 | 3 |
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
[化学-物质结构与性质]
（1）下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ．
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是 ．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 ．
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ．
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（1）下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是
- 4 |
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
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（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2
+2
和-3
-3
．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp2
sp2
、sp3
sp3
．（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为V形
V形
．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为RbCl
RbCl
．①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）．（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
分子
分子
晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是AD
AD
（填字母编号）．A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为MgCNi3
MgCNi3
．（2012?福建）[化学一物质结构与性质]
（1）元素的第一电离能：Al
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
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（1）元素的第一电离能：Al
＜
＜
Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是
硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
SP2杂化、SP3杂化
SP2杂化、SP3杂化
；配位键存在于4号与5号
4号与5号
原子之间（填原子的数字标号）； m=2
2
（填数字）．②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）
ADE
ADE
．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于 ．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为 ．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是 ．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式 ．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为 ．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为 杂化，阴离子的电子式为 ．
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（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
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