硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高温

H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O．
请回答：
（5）H⁺由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是．

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）

（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：；
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N₂等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移mol 电子．