化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，溶液中c（Ag⁺）（选填“变大”、“变小”、“不变”）

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有（填化学式，写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气 泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（ 用离子方程式表示）．
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
①A中加入的试剂可能是，作用是．B中加入的试剂可能是．
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是．
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列．
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：．

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na₂SO₃具有性．
②b中发生反应的离子方程式是．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ L．