摘要：18．浓硝酸与炭反应放热 C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)烧瓶中有红棕色气体产生 有白色浑浊产生 (3)吸水 使NO2转化为NO 吸收尾气.防止污染 (4)4.48L
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(10分)有下列5中有机物
①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④
⑤CH3COOH
(1)选用上述物质的序号填空：
天然气的主要成分是_________________，白酒中的主要成分是________,能够催熟水果的是_______，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液态烃是___________
(2)⑤中含有的官能团的名称___________，将②通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型属于_______反应，下列物质中与①互称为同系物的是___________
| A．乙烯 | B．氯乙烷 | C．乙烷 | D．乙醇 |
(10分)有下列5中有机物
①CH4
②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④
⑤CH3COOH
(1)选用上述物质的序号填空：
天然气的主要成分是_________________，白酒中的主要成分是________,能够催熟水果的是_______，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液态烃是___________
(2)⑤中含有的官能团的名称___________，将②通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型属于_______反应，下列物质中与①互称为同系物的是___________
A.乙烯 B.氯乙烷 C.乙烷 D.乙醇
(3)④与浓硝酸发生取代反应能得到硝基苯，硝基苯的结构简式是__________。③与⑤发生反应的化学方程式为______________
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甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体
（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
有关化学方程式为：
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
mol/L
mol/L
③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
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（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色；收集气体的试管内的气体呈无
无
色（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
有关化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
| 实验步骤 | 问题 |
| 1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 | ∥/ |
| 2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 | 现象是 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 |
| 3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 | 现象是 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 |
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
．（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
②慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
③待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
| 10-3a﹒V +0.5 |
| 0.14 |
| 10-3a﹒V +0.5 |
| 0.14 |
③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升．（保留两位小数）；解题过程：设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
ymol．ymol．
所以方程组为
所以
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
| 1 |
| 2 |
所以方程组为
|
所以
|
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
ymol．ymol．
所以方程组为
所以
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
| 1 |
| 2 |
所以方程组为
|
所以
|
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
相关物质性质如下表所示：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对密度(20℃) | 毒性 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80.1 | 0.8794 | 有 | 不溶于水 |
| 硝酸 | －41.59 | 83 | 1.503 | | 易溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 有 | 不溶于水 |
①仪器：烧杯、大试管、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、橡皮塞、玻璃管、温度计、分液漏斗等。
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、蒸馏水等。
请参考以下实验设计思路，讨论并回答有关问题。
(2)选择合适的实验仪器及条件
①采用的加热方式：
________________________________________________________________________，
其优点是
________________________________________________________________________。
②反应物均为________，采用________作反应器。
③反应过程中由于有易挥发的物质，为防止损失采用________，其兼起________作用。
④用________来控制________的温度。
⑤请画出实验装置简图。
(2)安排合理的实验步骤
①按装置图组装好实验仪器。
②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃。
③再慢慢滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀，塞好单孔塞。
④放在50～60℃的水浴中加热10 min。
(3)产品提纯
探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒？为什么？
________________________________________________________________________。
②浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>