摘要：．常温下.体积相等.pH值都是3的盐酸和醋酸.分别加水稀释到pH等于4.然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和.下列说法中正确的是: ( ) A． 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等 B．稀释后醋酸溶液的体积较大 C． 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 D． 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_388994[举报]
常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
查看习题详情和答案>>常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
查看习题详情和答案>>常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
| A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等 |
| B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等 |
| C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 |
| D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 |
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是______（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是______．
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | ______ | ______ |
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
查看习题详情和答案>>
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
A
A
；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
B
B
；（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
；（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
D
D
；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
A
A
．