根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（　　）
（1）I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为．加热煮沸的主要目的是．
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：→→（填字母编号）．
②选择所需的试剂：（填字母编号）．
a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄?7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化学式），pH₁pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．
（3）“调节pH为2-3”的目的是；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是．

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O为172.2g，则MgSO₄?7H₂O的产率为．