18 19 20 21 22 四23. (1) ＜x(Mg)＜——青夏教育精英家教网—

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

①③

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

．

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某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（　　）

	A	B	C	D
质子数	18	18	19	18
中了数	19	20	18	19
电子数	19	18	20	18

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 ( )

2 3 4 2 3 2

11 9 10 10 11 12 10 11

19 20 17 18 19 17 18 19

A B C D

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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左

1

2

讲　台

3

右

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

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下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（）

9	10	11
17	18	19

A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边纵行元素的金属性很强

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