物质的量浓度为a mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na₂SO₄溶液的密度是g?mL^-1．

（2011?厦门一模）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度．
（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为；  
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO₃、②；
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量 稀盐酸 稀盐酸 ，充分振荡．	若 沉淀部分溶解 沉淀部分溶解 ，则含有②．

实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为（用含m、w的式子表示）．本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响．
答：；
（5）为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案．
答：．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列天空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式．
（4）滤液I的成分是水和．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
②、、（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．

（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

V

400m

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）．