摘要：48．大气中二氧化碳增加的原因有 . 等. ［答案］绿色植物减少.汽车排放尾气.森林大火.工厂排放大量二氧化碳.
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简要回答下列问题
（1）大气中二氧化碳的含量会引起“温度效应”，为防止“温室效应”增强，人类应采取的措施是
（2）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是
（3）医院常用酒精、苯酚等消毒、杀菌，请说明理由．
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（1）大气中二氧化碳的含量会引起“温度效应”，为防止“温室效应”增强，人类应采取的措施是
少用化石燃料；限制CO2的排放；开发新能源；保护地球上的森林资源；增加城市的绿地面积等等
少用化石燃料；限制CO2的排放；开发新能源；保护地球上的森林资源；增加城市的绿地面积等等
（只要求谈一点即可）（2）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是
居室装修完毕，室内留有大量对人体有害的挥发性物质如甲醛、苯等，所以通常要开窗通风一段时间后才能入住
居室装修完毕，室内留有大量对人体有害的挥发性物质如甲醛、苯等，所以通常要开窗通风一段时间后才能入住
（3）医院常用酒精、苯酚等消毒、杀菌，请说明理由．
酒精、苯酚等可使细菌中蛋白质变性
酒精、苯酚等可使细菌中蛋白质变性
．（13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(l) 
，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
 物质n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
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（13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l) 
，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) 第2步：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
 物质n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
。
随着人类的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要污染物之一
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的机理是：
上述反应的总反应式为_____________，其中 _____________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_________________。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的机理是：
上述反应的总反应式为_____________，其中 _____________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如下图所示。由图像可知，二次污染物有_______________等，醛和O3的峰值出现在14:00左右的主要原因是__________________。
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2 ，NO+NO2+Na2CO3 =2NaNO2+CO2
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为___________。
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现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为___________。
随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
①O3
O＋O2 ②NO＋O3→NO2＋O2 ③NO2＋O→NO＋O2
上述反应的总反应式为____________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
①O3
O＋O2 ②NO＋O3→NO2＋O2 ③NO2＋O→NO＋O2 上述反应的总反应式为____________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有
________等，醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是__________________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有
________等，醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是__________________________。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。
A．所测尾气的总体积
B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度
D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3==NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3==2NaNO2＋CO2
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。
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A．所测尾气的总体积
B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度
D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3==NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3==2NaNO2＋CO2
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。